电离度表示电解质的相对强弱，电离度的定义：α=（已电离的电解质分子数/溶液中原有电解质的总分子数）×100%．已知25℃时几种物质（微粒）的电离度（溶液浓度均为0.1mol•L-1）如表|初中化学问答-字典翻译问答网

电离度表示电解质的相对强弱，电离度的定义：α=（已电离的电解质分子数/溶液中原有电解质的总分子数）×100%．已知25℃时几种物质（微粒）的电离度（溶液浓度均为0.1mol•L-1）如表

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问题描述：

电离度表示电解质的相对强弱，电离度的定义：

α=（已电离的电解质分子数/溶液中原有电解质的总分子数）×100%．

已知25℃时几种物质（微粒）的电离度（溶液浓度均为0.1mol•L-1）如表：（已知H2SO4第一步电离是完全的）

硫酸溶液（第一步完全电离）：第二步 HSO4-⇌H++SO42-硫酸氢钠溶液：HSO4-⇌H++SO42醋酸：CH3COOH⇌CH3COO-+H+盐酸：HCl=H++Cl-

编号	物质（微粒）	电离度α
A	10%
B	29%
C	1.33%
D	100%

（1）根据题意，请写出向硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液反应的离子反应方程式___

（2）25℃时，0.1mol•L-1上述几种溶液中，c（H+）从大到小的顺序是___（填序号）；

（3）25℃时，0.1mol•L-1硫酸溶液中HSO4-的电离度小于相同温度下0.1mol•L-1硫酸氢钠溶液中HSO4-的电离度，其原因是___．

（4）醋酸的电离平衡常数K的表达式是___，醋酸的电离平衡常数K与电离度α的关系式为：K=___（用含α的代数式表示）

蔡志远回答：

网友采纳

　　（1）硫酸第一步电离出氢离子和硫酸氢根离子，硫酸氢根离子电离较弱，在硫酸溶液中主要以硫酸氢根离子存在，氢氧化钡溶于水电离出的氢氧根离子和氢离子反应促进硫酸氢根离子电离，同时硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以离子反应方程式为：H++HSO4-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，　　故答案为：H++HSO4-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O；　　（21）硫酸第一步完全电离，第二步部分电离，硫酸中c（H+）=（0.1+0.1×10%）mol/L=0.11mol/L；　　硫酸氢钠溶液中，c（H+）=（0.1×29%）mol/L=0.029mol/L；　　醋酸溶液中，c（H+）=（0.1×1.33%）mol/L=0.00133mol/L；　　盐酸溶液中，c（H+）=0.1mol/L；　　所以c（H+）由大到小的顺序是ADBC；　　故答案为：ADBC；　　（3）硫酸溶液中，硫酸第一步电离出氢离子，第二步又电离出氢离子，第一步电离出的氢离子抑制了第二步的电离，而硫酸氢钠溶液中硫酸氢根离子只有一步电离，所以.1mol/LH2SO4中的HSO4-的电离度小于0.1mol/LNaHSO4中HSO4-的电离度，　　故答案为：H2SO4=H++HSO4-，硫酸第一步电离的H+对第二步电离有抑制作用，HSO4-⇌H++SO42-使平衡向左移动，即电离度小于硫酸氢钠溶液中HSO4-的电离度；　　（4）醋酸在溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，则Ka=c(CH