Ni2O3是灰黑色无气味、有光泽的固体，主要用作陶瓷、玻璃、搪瓷的着色颜料，也经常用于制造镍电池．某实验室尝试用工业废弃的NiO催化剂（还含有Fe2O3、CaO、CuO、BaO等杂质）为原料制备Ni2
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问题描述：
Ni2O3是灰黑色无气味、有光泽的固体，主要用作陶瓷、玻璃、搪瓷的着色颜料，也经常用于制造镍电池．某实验室尝试用工业废弃的NiO催化剂（还含有Fe2O3、CaO、CuO、BaO等杂质）为原料制备Ni2O3，实验工艺流程为如图1：
已知：①有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表：
氢氧化物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Ni（OH02| 开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 7.7 |
| 沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 | 9.2 |
（1）流程中酸浸后浸出渣包含多种成分．最难溶的强电解质的化学式为___．
（2）实验人员发现温度不同时，镍的浸出率不同，浸出率与温度的关系如图2所示．请解释当温度高于70℃时，浸出液中Ni2+含量降低的原因：___．
（3）操作A的名称为___，操作B中需调节溶液的pH，所需调节的pH范围为___，操作C的目的是___．
（4）电解步骤中，Cl-首先在阳极被氧化为ClO-，然后C1O-将Ni2+氧化成2NiOOH•H2O沉淀．写出生成沉淀反应的离子方程式：___．若实验最后得到Ni2O3 33，.2g，则电解过程中，电路中转移的电子数至少为___个．
贡正仙回答：
解（1）含镍催化剂中含有Fe2O3、CaO、CuO、BaO等杂质，能和稀硫酸反应生成白色沉淀且最难溶的为硫酸钡，故答案为：BaSO4；
（2）由于随着温度升高，Ni2+的水解程度增大，从而导致镍的浸出率降低，浸出渣中Ni（OH）2含量增大，故答案为：温度升高，Ni2+的水解程度增大；
（3）产物中的难容与水的固体CuS、S的分离方法为过滤，加入H2O2，使溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，调节pH使得Ni2+沉淀，三价铁不能沉淀，根据表格数据可知，pH范围为3.7-7.7之间，加氟化钠的目的是除去溶液中的钙离子；
故答案为：过滤；3.7-7.7；除去溶液中的钙离子；
（4）Ni2+被ClO-氧化产生2NiOOH•H2O沉淀，其还原产物是氯离子，33.2gNi2O3为0.2mol，二价镍离子变为+3价镍0.2molNi2O3，转移电子的物质的量为0.4mol，数目为0.4NA，即2.41×1023，
故答案为：ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH•H2O↓+Cl-；2.41×1023．
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