D
由装置图可以看出左边电极发生的反应为有机物氧化为CO2逸出,电极反应式为C6H12O6+6H2O-24e- 6CO2↑+24H+,是氧化反应,右边电极发生的反应为O2得到电子变为H2O,电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O是还原反应。因此M为负极,N为正极。根据同种电荷相互排斥,异种电荷相互吸引的原则,电池工作时H+从M极区移向N极区。若N极消耗5.6L(标况下)O2,则电子转移n(e-)="(5.6"L÷22.4L/mol)×4="1mol,"则有NA个H+通过离子交换膜.因此错误的选项为D。