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现有11.2g铁粉和足量的稀硫酸反应,若最后所得溶液的体积为500ml,则生成的溶液的物质的量浓度为多少?
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问题描述:

现有11.2g铁粉和足量的稀硫酸反应,若最后所得溶液的体积为500ml,则生成的溶液的物质的量浓度为多少?

邓小梅回答:
  11.2gFe,物质的量为0.25mol   Fe+H2SO4====FeSO4+H2(气体)   11   0.25   所以,生成FeSO4也是0.25mol   则,此时,溶液中FeSO4的物质的量浓度=0.25mol÷0.5L=0.5mol/L
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