【A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B．已知：A、B同周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的5倍】
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问题描述：
A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B．已知：A、B同周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的5倍．下列说法中正确的是（）
A．A、C两元素可能处于第ⅢA族或第ⅥA族
B．D、B两元素组成的两种离子化合物中阴、阳离子数之比为2：1或1：1
C．三种元素的简单离子的半径大小顺序为：C＞D＞B
D．D、C、B三种元素组成的化合物的化学式为DCB2
董艳杰回答：
A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B．已知：A、B同周期，A、C处于同一主族，A、B、C的相对位置为，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，设A的质子数为x，则B的质子数为x+1，C的质子数为x+8，则x+x+1=x+8，解得x=7，即A为N，B为O，C为P；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的5倍，则D最外层电子数为1，结合原子半径可知D应为Na，
A．A、C两元素处于第ⅤA族，故A错误；
B．D、B两元素组成的两种离子化合物为Na2O、Na2O2，阴、阳离子数之比均为1：2，故B错误；
C．D、B的离子具有相同电子排布，原子序数大的离子半径小，C的离子电子层最多，离子半径最大，则三种元素的简单离子的半径大小顺序为：C＞B＞D，故C错误；
D．D为Na，最高价为+1价，B为O，最低价为-2价，则D、C、B三种元素组成的化合物的化学式为DCB2．中C的化合价为+3价，符合实际小于最高价+5价，故D正确；
故选D．
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