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某有机物1.5克在氧气中完全燃烧,生成0.1摩尔水和1.68升(标况)二氧化碳.该有机物的蒸气对空气的相对密度是2.07,则其分子式为____________________.
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问题描述:

某有机物1.5克在氧气中完全燃烧,生成0.1摩尔水和1.68升(标况)二氧化碳.该有机物的蒸气对空气的相对密度是2.07,则其分子式为____________________.

何晓新回答:
  从0.1mol的H2O和1.68L标况下的CO2,可以知道在1.5g有机物中有0.2molH和0.075molC又因为空气的相对分子质量可视为29g/mol,所以有机物的相对分子质量约为60g/mol.那么1.5g就是0.025mol.氢原子数:0.2÷0.025=8碳原子数...
刘洪武回答:
  是不是还有一个O?
何晓新回答:
  哦。。对哈。。C3H8的相对分子质量才12×3+8=44。。。忘了判断氧了。。。不好意思哈。。。。
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