（1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：______；（2）已知阴离子aX2-和阳离子bYn+具有相同的核外电子排布，则a、b、n之间的关系为a=______；（3）比较下列大小（填“＞”“＜
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问题描述：
（1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：______；
（2）已知阴离子aX2-和阳离子bYn+具有相同的核外电子排布，则a、b、n之间的关系为a=______；
（3）比较下列大小（填“＞”“＜”）
A．原子半径：Cl______Na B．酸性：H2CO3______H2SiO3；
（4）某元素R气态氢化合物的化学式RH3，其最高价氧化物中含氧量为20/27，已知该元素的原子核中中子数和质子数相等，则该元素的名称是______．
（5）反应A+3B═2C+2D在四种不同的情况下的反应速率分别如下，该反应进行的快慢顺序为______．
①v（A）=0.15mol/（L•s） ②v（B）=0.6mol/（L•s）
③v（C）=0.5mol/（L•s） ④v（D）=0.45mol/（L•s）
李抗回答：
（1）含有8个质子的原子为O原子，原子含有10个中子，其质量数=10+8=18，故该核素的符号为：818O，
故答案为：818O；
（2）两种离子aX2-和bXn+具有相同的核外电子排布，说明核外电子数相同，则a+2=b-n，整理得a=b-n-2，
故答案为：b-n-2；
（3）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Cl＜Na；同主族自上而下非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，故酸性H2CO3＞H2SiO3，故答案为：＜；＞；
（4）元素R气态氢化合物的化学式RH3，则R的最低负化合价为-3，其最高正化合价为+5，最高价氧化物为R2O5，令R的相对原子质量为a，则2a：80=（1-2027
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