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在待测溶液中含有等浓度(0.02mol/L)的Zn2+和Al3+,加入NH4F以掩蔽Al3+,调节溶液pH=5.5,用0.020mol/LEDTA滴定Zn2+.如果终点时[F-]为0.10mol/L,用二甲酚橙作指示剂,终点误差是多少?经计算,α(Al)F=10的14.5次方
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问题描述:

在待测溶液中含有等浓度(0.02mol/L)的Zn2+和Al3+,加入NH4F以掩蔽Al3+,调节溶液pH=5.5,用0.020mol/LEDTA滴定Zn2+.如果终点时[F-]为0.10mol/L,用二甲酚橙作指示剂,终点误差是多少?

经计算,α(Al)F=10的14.5次方

αY(H)=5.51

αY约等于5.51

lgK'ZnY=10.99

pZn,sp=(10.99+lg0.01)/2为什么是0.01,Zn的浓度不是0.02么

pZn,ep=5.7

△pZn=-0.8

终点误差=(10的-0.8减去10的0.8)除根号下[(10的10.99次方)×0.010]这为什么也是0.01,Zn浓度明明是0.02啊

李维国回答:
  因为初始时锌离子浓度是0.02   滴定过程中加入了等体积的EDTA   相当于体积扩大到原来的2倍   所以浓度就变成0.01了
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