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向容积固定为2L的密闭容器中充入9.6molNO和4.8molO2,发生如下反应:①2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)△H<0②2NO2(g)⇌N2O4(g)△H<0.测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示,0~10min维持容器温度为
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问题描述:

向容积固定为2L的密闭容器中充入9.6molNO和4.8molO2,发生如下反应:

①2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)△H<0

②2NO2(g)⇌N2O4(g)△H<0.

测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示,0~10min维持容器温度为T℃,10min时改变某反应条件,一段时间后再次平衡.下列说法正确的是()

A.前5min反应的平均速率v(NO)=0.24mol•(L•min)-1

B.T℃时反应①的化学平衡常数K=0.36

C.10min时改变反应条件可能是降低温度

D.若起始时向该容器中充入1.6molNO2和4.0molN2O4,T℃达到平衡时,NO2的物质的量浓度与图中5~10min的不同

李战怀回答:
  A、反应①中消耗的c(NO)=1.2mol/L+0.8×2mol/L=2.8mol/L,前5min反应的平均速率v(NO2)=△c△t=2.85=0.56mol•(L•min)-1,故v(NO)=0.56mol•(L•min)-1,故A错误;B、反应①中消耗的c(NO)=2.8mol/L,消...
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