高中化学一定量的某气态的链烃，完全燃烧生成0.448LCO2（标准状况下）一定量的某气态的链烃，完全燃烧生成0.448LCO2（标准状况下）和0.27gH2O。0.1mol该烃最多能与32g溴发生加成反应，生成物
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问题描述：
高中化学一定量的某气态的链烃，完全燃烧生成0.448LCO2（标准状况下）
一定量的某气态的链烃，完全燃烧生成0.448LCO2（标准状况下）和0.27gH2O。0.1mol该烃最多能与32g溴发生加成反应，生成物分子中只有两个碳原子上结合溴原子，写出该烃的结构简式。
写得详细点哦谢谢啦！！！！！！！！
陆卫忠回答：
根据题意可知
0.02molCO20.015molH2O
可设该烃的分子式为C2xH3x
0.1mol该烃和0.2mol溴加成证明有两个双键或一个三键，所以符合炔烃的通式CnH2n-2
所以有
n=2x和2n-2=3x
解得
x=2
即该烃的分子式为C4H6
结构简式可能为
CH2=CH-CH=CH2或CHぁC-CH2-CH3（ぁ代表碳碳三键）
祁利巧回答：
设该链烃的分子式为CxHy(x《4).
CxHy+(x+y/4)O2→（点燃）xCO2+y/2H2O
生成物n(CO2)=0.448/22.4=0.02mol
n(H2O)=0.27/18=0.015mol
所以x和y的比值为：0.02：0.03=2：3
而该物质能和Br2发生加成反应，即一定有双键或者三键。
C2nH3n而烯烃为CnH2n,不可能；那么符合炔烃通式：CnH2n-2
推断出该烃为C4H6
这句话很关键“0.1mol该烃最多能与32g溴发生加成反应”，当它是炔时（只有一个三键）：
两者是1：2的关系加成。而计算可知消耗的n(Br2)=32/(4*80)=0.1mol
这与“参加反应的烃为0.1mol矛盾”，所以不能是炔烃。那么只能是2烯烃了：两个双键，在两端：CH2=CH-CH=CH21：！加成，0.1mol的C4H6需要0.2molBr2???矛盾？
不过方法就是这样，可能是我那儿算错了...
陆旭回答：
作法同意chemzhang10但结果由于生成物分子中只有两个碳原子上结合溴原子结构简式只能含三键
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