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混合气体计算天然气中含有CH490%、C2H210%(摩尔分数),CH4和C2H2的临界压力分别为45.8atm、48.3atm,临界温度分别为191k、305k.试求30℃、120atm(绝对压力)时天然气的密度.(答:p=103.6㎏/m³)
3人问答
问题描述:

混合气体计算天然气中含有CH490%、C2H210%(摩尔分数),CH4和C2H2的临界压力分别为45.8atm、48.3atm,临界温度分别为191k、305k.试求30℃、120atm(绝对压力)时天然气的密度.(答:p=103.6㎏/m³)题目给出答案了.最好能详细讲解.

陈绵云回答:
  提点一句吧,详细讲解我就不做了.一般气体的状态方程,也叫克拉伯龙方程.已知气体的一种状态,求另一种状态.这个不过是混合的气体而已,甲烷和乙炔
刘绍华回答:
  具体这些我知道除了你说的那个方程。但是我是做不出来。。
陈绵云回答:
  A气体分子量*A气体占的百分比+B气体分子量*B气体占的百分比+......)/22.4克/升根据上面的公式可以算出,混合气体的在0度,一个标准大气压下的密度,(16*90%+26*10%)/22.4=0.7589285714285714kg/m3然后根据这个状态下的已经知道的,温度,压力,密度,求30度,12MPa下的密度,你应该会了了吧,提醒你:温度用开尔文温度,压力要用绝对压力。比如30度,在公式里是30+273.15,压力120ATM,其实是12+0.1MPA今天没事儿,给你写下公式计算吧,应该是换算成KPA,都是国际单位101.325*(m/0.7589)/273.15=121*101.325*(m/密度)/(30+273.15),求出密度为82.74kg/m3按气体状态方程是这么算,但是你的气体是天然气,天然气不遵循一般气体好像不这么算,我不会,抱歉了。
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