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哈伯因为氨气的合成曾获得1918年诺贝尔化学奖。(1)实验室用加热和混合物的方法制取氨气,化学方程式是_,收集方法是_;用试管收集氨气时,验满的操作是_,证明氨气已收集满的现象是_。(2)工
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问题描述:

哈伯因为氨气的合成曾获得1918年诺贝尔化学奖。(1)实验室用加热和混合物的方法制取氨气,化学方程式是_,收集方法是_;用试管收集氨气时,验满的操作是_,证明氨气已收集满的现象是_。(2)工业合成氨气的化学方程式是_。(3)用氨气制取硝酸的流程是:,NO与空气接触时的现象是_;从得失电子相等的角度分析化学反应,可知a:b=_。

蔡洪亮回答:
  (1)2NH4Cl+Ca(OH)2△,CaCl2+2NH3↑+2H2O;向下排空气法;将湿润的红色石蕊试纸放在试管口;红色石蕊试纸变蓝(2)N2+3H2高温、高压≤ftrightharpoons催化剂2NH3(3)无色气体变为红棕色;4:1【解析】(1)NH4Cl和Ca(OH)2混合物反应的化学方程式是:2NH4Cl+Ca(OH)2△,CaCl2+2NH3↑+2H2O;因为氨气的密度小于空气,所以用向下排空气法;氨气会与水反应生成一水合氨,溶液呈弱碱性,故可以将湿润的红色石蕊试纸放在试管口来验满;氨气集满后,逸出的氨气会与试管口湿润的红色石蕊试纸上的水反应生成氨水,氨水会使红色石蕊试纸变蓝。(2)工业上一般用N2和H2在高温高压、催化剂的条件下反应生成氨气,反应的化学方程式是:N2+3H2高温、高压≤ftrightharpoons催化剂2NH3。(3)无色的NO会与空气中的O2反应生成红棕色的NO2,故无色气体变成红棕色;根据反应方程式可知,1mol的NO2发生氧化反应失去1mol电子,而1mol的O2发生还原反应得到4mol电子,根据得失电子相等,可得a:b=4:1。
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