常温下，向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH溶液，溶液中水所电离出的c（H+）随加入NaOH溶液的体积变化示意图如图所示，下列说法不正确的是（）A.从a到c，醋酸的电离始终
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问题描述：
常温下，向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH溶液，溶液中水所电离出的c（H+）随加入NaOH溶液的体积变化示意图如图所示，下列说法不正确的是（）
A.从a到c，醋酸的电离始终受到促进
B.a、d对应的纵坐标数值分别是：>10-12、>10-7
C.b点：2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
D.从b→c的过程中，既存在着pH=7的点，也存在着溶液中水所电离出的c（H+）=10-7的点
黄豫清回答：
A．醋酸溶液中存在CH3COOH⇌CH3COO-+H+，加NaOH溶液消耗氢离子，醋酸的电离平衡正移，所以从a到c，醋酸的电离始终受到促进，故A正确；
B．a点醋酸部分电离，醋酸电离的氢离子浓度小于0.01mol/L，所以水电离的氢离子浓度>10-12mol/L，d点，NaOH过量，pH大于7，水的电离被抑制，则d点水电离的氢离子浓度<10-7mol/L，故B错误；
C．c点，醋酸的物质的量是NaOH的物质的量2倍，溶液中物料守恒为2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），故C正确；
D．c点，醋酸与氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，溶液显碱性，氢氧化钠体积小于20mL时的某一个值恰好使溶液显中性，所以从b→c的过程中，既存在着pH=7的点，也存在着溶液中水所电离出的c（H+）=10-7的点，故D正确．
故选B．
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