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【1)配制1.0mol/L,250ml的盐酸,需用38%,密度1.2g/cm3的盐酸多少ml?2)标准情况下,现有混合物35g,分别碳酸氢钠,和氯化钠,将混合物加热后,得"二氧化碳"积是2.4L,则混合物中碳酸氢钠和氢化钠的质量分别是】
1人问答
问题描述:

1)配制1.0mol/L,250ml的盐酸,需用38%,密度1.2g/cm3的盐酸多少ml?

2)标准情况下,现有混合物35g,分别碳酸氢钠,和氯化钠,将混合物加热后,得"二氧化碳"积是2.4L,则混合物中碳酸氢钠和氢化钠的质量分别是多少?

....我看不懂,..

更改2))标准情况下,现有混合物35g,分别碳酸氢钠,和氯化钠,将混合物加热后,得"二氧化碳"(体)积是2.4L,则混合物中碳酸氢钠和氢化钠的质量分别是多少?

第一题的请问36.5是什麼来的?如果配有公式就好了

潘赛虎回答:
  36.5是氯化氢的摩尔质量   1.1.0mol/L,250ml的盐酸中溶质的质量:   1.0*0.25*36.5=9.125g   设取浓盐酸的体积是V,   则溶液的质量:1.2V   溶质的质量:1.2V*38%   1.0*0.25*36.5=V*1.2*38%   V=20mL   2.根据反应方程式可知,当有2mol的碳酸氢钠反应时,生成1MOL的二氧化碳,即参加反应的碳酸氢钠为168克时生成标况下的二氧化碳22.4L   2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2   168-----------------22.4   x--------------------2.4   x=18g   氯化钠的质量:35-18=17克
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