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下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是()A.氯水中:2c(Cl2)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)B.25℃时,pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中:c(Na+)=c(NH4+)C.pH=4的0.1mol•L-1的NaHA
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问题描述:

下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是()

A.氯水中:2c(Cl2)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)

B.25℃时,pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中:c(Na+)=c(NH4+)

C.pH=4的0.1mol•L-1的NaHA溶液中:c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)

D.等物质的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中:c(CO32-)+2c(OH-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(H+)

方三辉回答:
  A.1体积的水能溶解2体积Cl2,所以氯水中存在的氯气浓度远远大于生成的酸和酸根离子浓度,则2c(Cl2)>c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO),故A错误;B.pH=12,电离产生的c(OH-)都为0.01mol/L,温度相同,水的离子积...
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