某化学兴趣小组对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究．【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？【猜想与假设】a．可能与硫酸的质量分数有关；b．可能与锌的形
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问题描述：
某化学兴趣小组对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究．
【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】a．可能与硫酸的质量分数有关；b．可能与锌的形状有关．
【设计并实验】用不同质量分数的稀硫酸和不同形状的锌进行如表实验．
| 实验编号 | 硫酸的质量分数 （均取20mL） | 锌的形状 （均取1g） | 氢气的体积（mL） （均收集3分钟） |
| ① | 20% | 锌粒 | 31.7 |
| ② | 20% | 锌粉 | 50.9 |
| ③ | 30% | 锌粒 | 61.7 |
（2）用如图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是______，氢气应从______（填字母）管通入．
（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是______．
（4）分析上述实验得出的结论是：①锌粉比锌粒的反应速率快，②______．
（5）如表是第①组实验的详细数据．
| 时段（均为1分钟） | 第1分钟 | 第2分钟 | 第3分钟 | 第4分钟 | 第5分钟 | 第6分钟 |
| H2的体积 | 3.1mL | 16.7mL | 11.9mL | 9.6mL | 7.6mL | 6.0mL |
林兆贵回答：
（1）锌和硫酸反应产生硫酸锌和氢气，故反应的方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）因为氢气不易溶于水，可以通过压强的变化利用排水法把水压入量筒内，根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积，故进气管是短管b，水从a排进量筒；
（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，其中的锌的状态保持不变，选择不同质量分数的硫酸，看产生氢气的快慢，因此可以选择①③（都是锌粒）；
（4）通过①③（都是锌粒，硫酸的质量分数不同），可以看出：硫酸的质量分数越大，反应速率越快；
（5）由于金属表面有氧化物，反应开始时，硫酸与金属表面的氧化物先反应，等氧化物反应完，反应开始变快，因此开始时由慢变快；
故答案为：（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑； （2）根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积；b；
（3）①③；（4）硫酸的质量分数越大，反应速率越快；（5）反应开始时，硫酸与金属表面的氧化物先反应．
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