“1g某二价金属的结晶水合物硫酸盐,加热得到0.64g无水盐”推得40.8g晶体中含有无水盐40.8*0.64+10=26.112g+10g=36.112g
由题目可推知第一次操作中产生的沉淀是BaSO4,0.93gBaSO4的物质的量为0.93/233mol=0.004mol
即0.64g无水盐中含有硫酸根0.004mol,因为金属也是二价,所以无水盐的物质的量也等于0.004mol,故此盐的相对分子质量为160
36.112g中含有36.112/160=0.2257mol该盐
80滠氏度此盐的100g饱和溶液的体积为
100g/(1.1g/mL)=91ml
物质的量浓度为0.2257mol/91ml=2.5mol/L
应该对了吧,好好学习