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【0.240克某种有机物充分燃烧后,生成0.528克二氧化碳和0.016摩尔水,求这种有机物】
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问题描述:

0.240克某种有机物充分燃烧后,生成0.528克二氧化碳和0.016摩尔水,求这种有机物

樊磊回答:
  根据反应前后物质质量守恒,燃烧反应中氧气参与反应的质量为0.528+0.016-0.240=0.304g   0.528克二氧化碳(二氧化碳相对分子质量为12+16*2=44,则其摩尔数为0.528除以44=0.012摩尔   CO20.012摩尔   H2O0.016摩尔   空气中O的摩尔数为(0.304/32)*2=0.018摩尔则有机物中O为(0.012*2+0.016)(总的O的量)-0.018=0.01摩尔   有机物中原子摩尔比C:H:O=0.012:(0.016*2):0.01=12:32:10=6:16:5   C6H16O5
廖天河回答:
  是求这种有机物中各元素的质量分数。
樊磊回答:
  总的:12*6+1*16+16*5=168C12*6/168H16*1/168O16*5/168
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