印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，必须加以回收利用．用FeCl3溶液浸泡印刷电路板后的废液制备CuCl2•2H2O的过程如图：（1）证明步骤1所|初中化学问答-字典翻译问答网

印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，必须加以回收利用．用FeCl3溶液浸泡印刷电路板后的废液制备CuCl2•2H2O的过程如图：（1）证明步骤1所

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问题描述：

印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，必须加以回收利用．用FeCl3溶液浸泡印刷电路板后的废液制备CuCl2•2H2O的过程如图：

（1）证明步骤1所加FeCl3溶液过量的方法是___．

（2）步骤2所加的氧化剂最适宜的是___（填字母）．A．HNO3B．H2O2C．KMnO4

（3）步骤3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此时Fe3+完全沉淀，可选用的“试剂1”是___（写出一种即可）．

（4）已知表格数据：

物质Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3

Ksp/25℃	8.0×10-16	2.2×10-29	4.0×10-38
完全沉淀时的pH范围	≥9.6	≥6.4	3～4

对含等物质的量的CuCl2、FeCl2、FeCl3的混合溶液的说法，合理的是___（填字母）．

A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

B．该溶液中c（Cl-）：[c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）]>7：3

C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3～4后过滤，可获得纯净的CuCl2溶液

D．在pH=5的溶液中Fe2+不能大量存在

（5）蒸发浓缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是___（用化学方程式结合简要的文字说明），再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl2•2H2O．

李云荣回答：

网友采纳

　　（1）证明步骤1所加FeCl3溶液过量的方法是利用铁离子的特征性质，遇到硫氰酸钾溶液变红色设计，步骤为：取步骤1反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液少许，若溶液呈红色说明氯化铁溶液过量，　　故答案为：取步骤1反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液少许，若溶液呈红色氯化铁溶液过量；　　（2）步骤2所加的氧化剂的目的是氧化亚铁离子，便于除去且不引入新的杂质，选项中AC都会引入杂质离子，过氧化氢氧化亚铁离子，本身被还原为水，不引入其他杂质离子，故选B，　　故答案为：B；　　（3）步骤3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此时Fe3+完全沉淀，调节溶液PH是指加入的物质和酸反应，且不能引入新的杂质，可以是CuO，Cu2（OH）2CO3等，　　故答案为：CuO；　　（4）A．从表格中可以看出，Fe（OH）3的Ksp是最小的，所以它最先出现沉淀，故A正确；　　B．因为Cu2+、Fe2+、Fe3+对应的碱全是弱碱，所以这三种离子在溶液中都会发生水解，因此它们的物质的量会减少，故B正确；　　C．加入氯水，可以把亚铁离子全氧化成三价，而且在调节pH时加入的试剂也会在溶液中有所保留，可获得纯净的CuCl2溶液，故C正确；　　D．在pH=5的溶液中c（H+）=10-5moL/L，c（Fe3+）=4×10