研究SO2、NOX、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义．（1）火力发电厂的燃煤排烟中含大量的氮氧化物（NOX），可利用甲烷和NOX在一定条件下反应消除其污染．已知：①N2（g）+
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问题描述：
研究SO2、NOX、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义．
（1）火力发电厂的燃煤排烟中含大量的氮氧化物（NOX），可利用甲烷和NOX在一定条件下反应消除其污染．已知：
①N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H1=180.5kJ•mol-1
②2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）；△H2=-113.0kJ•mol-1
③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H3=-889.5kJ•mol-1
则NO2与CH4转化成N2和H2O（l）的热化学方程式为___．
（2）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，有关反应为C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）．一定温度下密闭容器中反应有关数据如下表：
| 起始浓度/mol•L-1 | 0.10 | 0 | 0 |
| 平衡浓度/mol•L-1 | 0.04 | 0.03 | 0.03 |
a．v正（NO）=2v逆（N2）
b．N2的浓度保持不变
c．容器中气体的压强不变
d．CO2的体积分数不变
②若平衡后升高温度，再次达到平衡测得容器中NO、N2、CO2的浓度值比为5：3：3，则△H___0（填“>”、“=”或“<”）．
（3）利用如图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2．
①a为电源的___（填“正极”或“负极”），阳极的电极反应式为___．
②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO42-生成．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___．
蔡青回答：
（1）①N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H1=180.5kJ•mol-1②2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）；△H2=-113.0kJ•mol-1③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H3=-889.5kJ•mol-1则：③-①-②得2NO2（g）+CH4（g）=N2...
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