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在10ml1.5x10-3mol/lMnSo4溶液中,先加入0.495固体(NH4)2SO4,在10ml1.5x10-3mol/lMnSo4溶液中,先加入0.495固体(NH4)2SO4,再加入5.0ml0.15mol/lNH3H2O溶液,能否生成Mn(OH)2沉淀?已知(NH4)2SO4摩尔质量为132,
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问题描述:

在10ml1.5x10-3mol/lMnSo4溶液中,先加入0.495固体(NH4)2SO4,

在10ml1.5x10-3mol/lMnSo4溶液中,先加入0.495固体(NH4)2SO4,再加入5.0ml0.15mol/lNH3H2O溶液,能否生成Mn(OH)2沉淀?已知(NH4)2SO4摩尔质量为132,NH3H2O的Kb=1.79X10-5,Mn(OH)2Ksp=2.06X10-15

舒杰回答:
  暂且忽略NH3H2O电离产生的NH4+   那么混合液中的c(NH4+)=(0.495/132)/(15/1000)mol/L=0.25mol/L   由K(NH3H2O)=c(OH-)*c(NH4+)=1.79X10^-5可知   c(OH-)=7.16*10^-5mol/L   溶液中c(Mn2+)=1.5x10^-3*(10/15)=1*10^-3mol/L   此时c(Mn2+)*c(OH-)^2=5.13*10^-12>Ksp[Mn(OH)2]=2.06X10-15   所以会生成Mn(OH)2沉淀
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