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元素X可与B、N、O分别形成两种元素组成的化合物,在这三种化合物中,B、N、O的质量分数依次为16.2%、19.7%、29.7%,已知这三种化合物的相对分子质量均小于100.试通过计算确定X为何种元素,并写出
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问题描述:

元素X可与B、N、O分别形成两种元素组成的化合物,在这三种化合物中,B、N、O的质量分数依次为16.2%、19.7%、29.7%,已知这三种化合物的相对分子质量均小于100.试通过计算确定X为何种元素,并写出各化合物的化学式.

姜月秋回答:
  原子的相对原子子质量,B=5,N=7,O=16,   假设这三种化合物的相对分子质量均为100   则三种元素的质量分别为16.2,19.7,29.7   所以可以确定元素X与O形成的化合物,氧原子数目是1,所以就确定了该化合物的相对分子质量为54,该元素总的相对原子质量为38,该元素可能为锶,可能为钾   如果是锶的话,锶和N形成的化合物不可能出现N的质量分数为19.7%,故只能是钾   考虑到N和钾的化合物中,N最多有两个原子,如果N只有一个原子,则该化合物的相对分子质量为35.5,不成立,所以N有两个原子,相对分子质量为71,化学式为K3N2   同理得出K4B3
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《元素X可与B、N、O分别形成两种元素组成的化合物,在这三种化合物中,B、N、O的质量分数依次为16.2%、19.7%、29.7%,已知这三种化合物的相对分子质量均小于100.试通过计算确定X为何种元素,并写出|初中化学问答-字典翻译问答网》
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