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【为了合理利用化学能,确保安全生产,化工设计需要充分考虑化学反应的焓变,并采取相应措施.化学反应的焓变通常用实验进行测定,也可进行理论推算.(1)实验测得,4.6g乙醇(CH3CH2OH】
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问题描述:

为了合理利用化学能,确保安全生产,化工设计需要充分考虑化学反应的焓变,并采取相应措施.化学反应的焓变通常用实验进行测定,也可进行理论推算.

(1)实验测得,4.6g乙醇(CH3CH2OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出136.68kJ的热量,试写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式:___

(2)从化学键的角度分析,化学反应的过程就是反应物的化学键断裂和生成物的化学键形成的过程.在化学反应过程中,拆开化学键需要消耗能量,形成化学键双会释放能量.

已知反应N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=akJ•mol-1.

化学键H-HN-HN≡N
键能(kJ•mol-1)436391945
试根据表中所列键能数据计算a的数值:___

(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算.

已知:C(石墨,s)+O2(g)═CO2(g)H1=-393.5kJ•mol-1①2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)H2=-571.6kJ•mol-1②2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H3=-2599kJ•mol-1③

根据盖期定律,计算298K时由C(石墨,s)和H2(g)生成1molC2H2(g)反应的焓变___.(写出简要的计算过程).

陈远征回答:
  (1)4.6g乙醇(CH3CH2OH)在氧气中燃烧生成CO2和液态水,放出136.68kJ热量,46g即1molCH3CH2OH在氧气中燃烧生成CO2和液态水,放出1366.8kJ热量,则乙醇燃烧热的热化学方程式为:CH3CH2OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+...
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