前四周期A、B、C、D、E5种元素的原子序数依次增大，B、C同周期，BA3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、C可形成两种化合物1：1或2：1，A、B、D的电子之和等于25，ED晶体中E离子的3d能级上已充
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问题描述：
前四周期A、B、C、D、E5种元素的原子序数依次增大，B、C同周期，BA3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、C可形成两种化合物1：1或2：1，A、B、D的电子之和等于25，ED晶体中E离子的3d能级上已充满电子．
请回答下列问题：
（1）这5种元素中，电负性最大的是___（填元素符号）；基态E原子的核外电子排布式为___．
（2）在BA3、AD中，沸点较高的是___（填化学式），原因是___．
（3）ABC可形成ABC2和ABC3两种化合物，其中酸性强的是___（填化学式），写出一种与BC2-互为的等电子体的分子___．
（4）BA4D晶体中含有离子键、极性键和___，化合物BD3的立体构型为___，中心原子的杂化类型为___；BD3溶于水，其水溶液具有漂白性，工业上，以石墨为电极，点解BA4D和AD溶液可以制得BD3（另一种产物为H2），写出其化学方程式___．
陈福回答：
前四周期A、B、C、D、E5种元素的原子序数依次增大，B、C同周期，BA3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝应为NH3，所以A为H，B为N，A、B、D的电子之和等于25，则D为Cl，A、C可形成两种化合物1：1或2：1，C的原子序数大于氮，所以C为O，与氢形成水或双氧水，ED晶体中E离子的3d能级上已充满电子，ECl中氯显-1价，则E为+1价，所以E为Cu，
（1）根据元素周期律可知，H、N、O、Cl、Cu这5种元素中，电负性最大的是O，基态Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，
故答案为：O；1s22s22p63s23p63d104s1；
（2）在NH3、HCl中，由于氨分子之间有氢键，所以沸点较高的是NH3，
故答案为：NH3；氨分子之间有氢键；
（3）HNO2和HNO3两种化合物，其中酸性强的是HNO3，与NO2-互为的等电子体的分子为SO2、O3等，
故答案为：HNO3；SO2、O3；
（4）NH4Cl晶体中含有离子键、极性键和配位键，化合物NCl3中氮原子的价层电子对数为5+32
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