【某催化剂中含有的活性组分为Ni、Cu和Zn的化合物，可用于二氧化碳加氢制取甲醚．甲醚是乙醇的同分异构体，其熔点-141.5℃，沸点-24.9℃，在加热条件下可分解成甲烷、乙烷、甲醛等．（1）】
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问题描述：
某催化剂中含有的活性组分为Ni、Cu和Zn的化合物，可用于二氧化碳加氢制取甲醚．甲醚是乙醇的同分异构体，其熔点-141.5℃，沸点-24.9℃，在加热条件下可分解成甲烷、乙烷、甲醛等．
（1）写出活性组分NiO中Ni2+基态核外电子排布式______．
（2）如图是Cu的某种氧化物的晶胞结构示意图，氧的配位数为______．
（3）乙醇的沸点比甲醚高，其主要原因是______．
（4）甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为______．
（5）储氢材料化合物A是乙烷的等电子体，其相对分子质量为30.8，且A是由第二周期两种氢化物形成的化合物．加热A会缓慢释放氢气，同时A转化为化合物B，B是乙烯的等电子体．化合物A的结构式为______（必须标明配位键）．
（6）在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液．写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：______．
陆芸芸回答：
（1）Ni2+的电子排布式为：[Ar]3d8或1s22s22p63s23p63d8，故答案为：[Ar]3d8或1s22s22p63s23p63d8；
（2）根据晶胞结构知，氧原子的配位数是4，故答案为：4；
（3）乙醇分子间能形成氢键，而甲醚分子间不能形成氢键，氢键的存在时物质的沸点升高，故答案为：乙醇形成分子间氢键；
（4）甲醛（H2C=O）分子内碳原子形成3个σ键，无孤对电子，杂化方式为sp2杂化，故答案为：sp2；
（5）A是由第二周期两种氢化物形成的化合物，A是乙烷的等电子体，应含有18的电子，为BH3•NH3，B是乙烯的等电子体，应为BH2=NH2，A中B含有空轨道，N含有孤电子对，可形成配位键，所以A的结构式为，故答案为：；
（6）氢氧化铜沉淀可以溶于过量的氨水中，发生反应：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O，
故答案为：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．
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