(1)线性分子,中心原子为sp杂化,如乙炔
(2)平面内的分子形如乙烯的,中心原子为sp2杂化
(3)空间(正)四面体,中心原子sp3杂化,如四氯化碳
(4)空间六面体(形如两个空间正四面体底对底拼在一起),中心原子为sp3d杂化
(5)空间八面体(形如两个金字塔底对底拼在一起),中心原子为sp3d2杂化
还有一些,比如“平面正方形”“金字塔形”等,但是一时记不清了,不过很容易查到的,很多书上都有的.
有一点还要lz切记!就是如果中心原子杂化轨道中有孤对电子存在的话,分子构型显然体现不出来,但是考虑中心原子杂化类型时孤对电子是要考虑进去的,不然肯定犯错.
sp3d杂化
5,sp3d2杂化
sp3d2杂化轨道是由一个ns和三个np及二个nd轨道组合而成,共有6条杂化轨道.六个sp3d2轨道指向正八面体的六个顶点,杂化轨道间的夹角为90°或180°,空间构型为正八面体.
1,分子结构模型
用塑料小球代替分子中的原子,塑料棒代替化学键,搭成无机分子模型.用杂化理论和价层电子对互斥理论简单说明理由.
分子化学式电子对构型分子空间构型杂化配位数孤对电子
HgCl2直线性直线性SP20
BF3平面三角形平面三角形SP230
CCl4正四面体正四面体SP340
H2O正四面体V型不等性SP322
NH3正四面体三角锥不等性SP331
PCl5三角双锥三角双锥SP3d50
BrF3三角双锥T型不等性SP3d32
SF6正八面体正八面体SP3d260
XeF4正八面体平面正方形不等性SP3d242
IF7五角双锥五角双锥SP3d370
希望对你有点用