决定物质性质的重要因素是物质结构，请回答下列问题：（1）某Cr的配合物K[Cr（C2O4）2（H2O）2]中，配体有___种，配位原子是___；与C2O42-互为等电子体的分子是（填化学式）__

决定物质性质的重要因素是物质结构，请回答下列问题：（1）某Cr的配合物K[Cr（C2O4）2（H2O）2]中，配体有___种，配位原子是___；与C2O42-互为等电子体的分子是（填化学式）___；（2）CaO晶胞

1人问答

问题描述：

决定物质性质的重要因素是物质结构，请回答下列问题：

（1）某Cr的配合物K[Cr（C2O4）2（H2O）2]中，配体有___种，配位原子是___；与C2O42-互为等电子体的分子是（填化学式）___；

（2）CaO晶胞如图1所示，CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO：3401kJ/mol、NaCl：786kJ/mol．导致两者晶格能差异的主要原因___．

（3）汽车安全气囊的产生药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质，在NaN3固体中，阴离子的立体构型为___．

（4）从不同角度观察MoS2的晶体结构见图2，已知：Mo元素基态原子的价电子排布式为4d55s1．

①下列说法正确的是___

A．晶体硅中硅原子的轨道杂化类型为sp2

B．电负性：C<S

C．晶体硅和C60比较，熔点较高的是C60

D．Mo位于第五周期VIB族

E．MoS2的晶体中每个Mo原子周围距离最近的S原子数目为4

F．MoS2的晶体中Mo-S之间的化学键为极性键、配位键、范德华力

②根据MoS2的晶体结构回答：MoS2纳米粒子具有优异的润滑性能，其原因是___

（5）铁和镁组成的合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图3甲（黑球代表铁，白球代表镁）．则该化学式为___，若该合金用M表示，某中储氢镍电池（MH-Ni电池）的结构如图3乙所示．其电池反应为：MH+NiOOH=Ni（OH）2+M．下列有关说法不正确的是___．

A．放电时正极反应为：NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-

B．放电时电子由b极到a极

C．充电时负极反应为：MH+OH--e-=═H2O+M

D．M的储氢密度越大．电池的比能量越高

（6）砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是变通灯泡的100倍，而耗能只有其10%，推广砷化镓等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措．已知砷化镓的晶胞结构如图4，晶胞参数α=565pm．砷化镓的晶胞密度=___g/cm3（列式并计算），m位置Ga原子与n位置As原子之间的距离为___pm（列式表示）．

丁勇回答：

网友采纳

　　（1）某Cr的配合物K[Cr（C2O4）2（H2O）2]中，配体为C2O42-、H2O，配体中O原子含有孤对电子，　　原子数目相等、价电子总数相等的微粒互为等电子体，1个C原子与1个负电荷可以用N原子替换，与C2O42-互为等电子体的分子为N2O4，　　故答案为：2；O；N2O4；　　（2）晶体中阴阳离子所带电荷数CaO大于NaCl，所以CaO的晶格能大于NaCl的，　　故答案为：晶体中阴阳离子所带电荷数CaO大于NaCl；　　（3）在NaN3固体中阴离子为N3-，与CO2互为等电子体，结构相似，为直线形结构，　　故答案为：直线形；　　（4）①A．晶体硅中每个硅原子和4个硅原子能形成4个共价键，所以每个硅原子含有4个σ键且不含孤电子对，含有4个共价键的原子采用sp3杂化，故A错误；　　B．元素的非金属性越强其电负性越大，S元素的非极性大于C元素，所以电负性：C<S，故B正确；　　C．硅晶体属于原子晶体，C60晶体中存在分子间作用力，所以硅晶体熔点高于C60，故C错误；　　D．Mo元素基态原子的价电子排布式为4d55s1，位于第五周期VIB族，故D正确；　　E．根据图知，每个Mo原子周围距离最近的S原子数目是6，故E错误；　　F．提供空轨道和提供孤电子对的原子间易形成配位键，配位键属于共价键，不同元素之间易形成的配位键属于极性共价键，范德华力不属于化学键，故F错误；　　故答案为：BD；　　②MoS2结构和石墨相似，根据图片知，MoS2具有层状结构，Mo和S同层间以共价键结合，层与层之间通过范德华力结合，外力作用层与层易发生相对滑动，　　故答案为：MoS2具有层状结构，Mo与S同层间以共价键结合，层与层之间通过范德华力结合，在外力作用下层与层间易发生相对滑动；　　（5）根据均摊法可知，晶胞中Fe原子数目为8×18