价电子(最外层电子)数和重原子(即比氢重的原子)数相同的分子(或离子)互称等电子体.等电子体的结构相似、物理性质相近,称为等电子原理.如N2和CO为等电子体,下表为部分元素等电子体的分类和空间构型表:
等电子体类型 | 代表物质 | 空间构型 |
四原子24电子等电子体 | SO3 | 平面三角形 |
四原子26电子等电子体 | SO32- | 三角锥形 |
五原子32电子等电子体 | CCl4 | 四面体形 |
六原子40电子等电子体 | PCl5 | 三角双锥 |
七原子48电子等电子体 | SF6 | 八面体形 |
(1)写出分子或离子的空间构型:IO3-______、SiO32-______
(2)由第一、二周期元素组成,与氧化性最强的单质分子互为等电子体的分子有N2H4______、______(写两种);
(3)如图是六方最密堆积(Be、Mg、Zn)的晶胞图之一,如果金属镁的密度是ρ g/cm3,且假设镁原子是互相接触的刚性小球,
镁的相对原子质量为M,阿伏加德罗常数为NA,则镁原子的半径为
2
2
cm.