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单质溴的工业制取工艺流程的每个步骤是怎么样的?我要详细的过程最好写出方程式和说说为什么Ph值调到3.5有利于提高Cl2的利用率
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问题描述:

单质溴的工业制取工艺流程的每个步骤是怎么样的?我要详细的过程

最好写出方程式和说说为什么Ph值调到3.5有利于提高Cl2的利用率

申宇爽回答:
  溴在工业上是从海水中提取制备的(约1t海水可制备0.14kg的溴),其工艺过程包括置换、碱性条件下歧化、浓缩、酸性条件下逆歧化制备溴:   (1)氯气通入pH为3.5的海水中(置换)   Cl2+2Br-=2Cl-+Br2(pH3.5)   (2)用压缩空气吹出Br2,并在碱性条件下歧化:   Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2↑   (3)浓缩溶液,在酸性条件下逆歧化:   5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O   1t海水→0.14kgBr2--------------------------------Cl2+H2O=HCl+HClO,在酸性条件下,平衡向左移,提高Cl2的利用率
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