室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol/L的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是（）A.三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHDB.滴定至P点
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问题描述：
室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol/L的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是（）
A.三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHD
B.滴定至P点时，溶液中：c（Na+）>c（B-）>c（HB）>c（H+）>c（OH-）
C.pH=7时，三种溶液中：c（A-）=c（B-）=c（D-）
D.当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c（HA）+c（HB）+c（HD）=c（OH-）
汤志宏回答：
A．相同物质的量浓度的一元酸，酸的pH越小，氢离子浓度越大，说明酸的电离程度越大，则该酸的酸性越强，其电离平衡常数越大，根据图知，未加NaOH溶液时，pH：HA<HB<HD，说明酸的电离程度HA>HB>HD，则KHA>KHB>KHD，故A正确；
B．中和50%即P点，溶液中溶质为等物质的量浓度的酸（HB）和盐（NaB），由图可知溶液呈酸性，则c（H+）>c（OH-），且酸的电离程度大于酸根离子水解程度，
①NaB完全电离：NaB=Na++B-，这一步的c（B-）=c（Na+），
②HB少部分电离：HB⇌H++B-，则c（HB）>c（H+），
③NaB少部分水B-+H2O⇌HB+OH-，
由于酸的电离程度大于盐的水解程度，则HB电离产生的B-相对NaB水解消耗的B-多，所以c（B-）>c（Na+），由于HB电离消耗得多，水解生成的HB少，
所以c（Na+）>c（HB），则c（B-）>c（Na+）>c（HB）>c（H+）>c（OH-），故B错误；
C．当pH=7时，根据电荷守恒三种溶液中离子浓度关系为：
c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），由于c（H+）=c（OH-），所以c（Na+）=c（A-），
c（Na+）+c（H+）=c（B-）+c（OH-），由于c（H+）=c（OH-），所以c（Na+）=c（B-），
c（Na+）+c（H+）=c（D-）+c（OH-），由于c（H+）=c（OH-），所以c（Na+）=c（D-），
由于三种酸根的水解程度不同，则溶液呈中性时所消耗的氢氧化钠的体积不相同，则三种溶液中钠离子浓度不同，c（A-）、c（B-）、c（D-）也不同，故C错误；
D．恰好中和时，三种溶液所消耗的氢氧化钠体积相同，生成三种盐的浓度相同，混合后溶液因盐的水解呈碱性，质子守恒的关系为：c（OH-）=c（HA）+c（HB）+c（HD）+c（H+），故D错误；
故选：A．
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![碱和盐反应条件,2者都要是可溶的吗.如果是,那么这NaOH+AgCl=Ag[OH]|+NaCL还成立吗](/UploadFile/wdimg/2018/4285256907/13/1183566656.jpg)
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