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铝、铍(Be)在元素周期表中的位置是对角线关系,具有相似的化学性质,下列说法正确的是()A.BeCl2水溶液导电性很强,故BeCl2是离子化合物B.Na2BeO2溶液PH>7,将其蒸干灼烧后得到
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问题描述:

铝、铍(Be)在元素周期表中的位置是对角线关系,具有相似的化学性质,下列说法正确的是()

A.BeCl2水溶液导电性很强,故BeCl2是离子化合物

B.Na2BeO2溶液PH>7,将其蒸干灼烧后得到固体BeO

C.向Na2BeO2溶液中加入过量盐酸制备Be(OH)2

D.Be(OH)2与NaOH反应的离子方程式为:Be(OH)2+2OH-═BeO22-+2H2O

郎显宇回答:
  A.BeCl2与AlCl3的结构性质相似,属于共价化合物,可以利用熔融状态导电性判断是否属于离子化合物,故A错误;   B.Na2BeO2与NaAlO2性质相似,Na2BeO2属于强碱弱酸盐,溶液中BeO22-水解PH>7,将其蒸干过程中水解得到的氢氧化钠又与H2BeO2反应得到Na2BeO2,则蒸干Na2BeO2溶液并灼烧后得到的固体为Na2BeO2,故B错误;   C.氢氧化铝具有两性,则Be(OH)2既能溶于盐酸,又能溶于NaOH溶液,故C错误;   D.Be(OH)2与氢氧化铝性质相似,Be(OH)2与NaOH反应的离子方程式为:Be(OH)2+2OH-═BeO22-+2H2O,故D正确,   故选:D.
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