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在实验室里加热25g混有MnO2的KClO3固体混合物制取氧气,完全反应后剩余固体质量为15.4g.请计算:(1)生成的氧气的质量为多少?(2)KClO3的相对分子质量.(3)KClO3中氧元素的质量分数.
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问题描述:

在实验室里加热25g混有MnO2的KClO3固体混合物制取氧气,完全反应后剩余固体质量为15.4g.请计算:

(1)生成的氧气的质量为多少?

(2)KClO3的相对分子质量.

(3)KClO3中氧元素的质量分数.(结果精确至0.1%)

董思颖回答:
  (1)由于是完全反应,根据质量守恒,减少的质量就是生成的氧气的质量,即制得氧气:25g-15.4g=9.6g;(2)KClO3的相对分子质量为:39+35.5+16×3=122.5;(3)KClO3中氧元素的质量分数为:16×3122.5×100%=39.2%答...
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