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为除去CuSO4溶液中的Fe2+,可以采用的方法是A.直接加碱,调整溶液pH≥9.6B.加纯铜粉,将Fe2+还原出来C.先将Fe2+氧化成Fe3+,再调整pH在3到4D.通入硫化氢,使Fe2+直接沉淀
3人问答
问题描述:

为除去CuSO4溶液中的Fe2+,可以采用的方法是

A.直接加碱,调整溶液pH≥9.6

B.加纯铜粉,将Fe2+还原出来

C.先将Fe2+氧化成Fe3+,再调整pH在3到4

D.通入硫化氢,使Fe2+直接沉淀

牛丹丹回答:
  本题选C   【解析】   A、不行.这样Cu2+也被沉淀出来   B、不行.Cu粉无法和Fe2+反应.   C、可行,Ph3~4时,Fe3+变为沉淀,但Cu2+不受影响   D、不行,S2-也会和Cu2+反应,生成CuS沉淀
李志茂回答:
  Ph3~4时,Fe3+为什么会变为沉淀?
牛丹丹回答:
  Fe3+在溶解中会水解,生成Fe(OH)3沉淀如下:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+当溶液PH值大于3时,Fe3+就比较容易转化为Fe(OH)3p.s.如果你还没学到水解,那么这题就是排除法来做。如果你学到了。。。那么你就应该能理解了
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