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【为测定混合物中碳酸钠的质量分数,称取样品10g,溶于水配成混合溶液,加入足量的稀硝酸,再加入足量的硝酸银溶液,产生白色沉淀,过滤,洗涤,干燥,称得固体质量为1.435g.则:(1)加入足量稀硝】
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问题描述:

为测定混合物中碳酸钠的质量分数,称取样品10g,溶于水配成混合溶液,加入足量的稀硝酸,再加入足量的硝酸银溶液,产生白色沉淀,过滤,洗涤,干燥,称得固体质量为1.435g.则:

(1)加入足量稀硝酸的目的是什么?

(2)产生的白色沉淀是什么?

(3)样品中碳酸钠的质量分数?

梁小波回答:
  (1)充分反应,以除去样品中的碳酸钠   (2)氯化银沉淀,因为硝酸银只和氯离子反应产生沉淀,且为氯化银沉淀   (3)设氯化钠质量为X   NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3   X1.435g   58.5143.5   所以X/58.5=1.435/143.5   所以x=0.585g   mNa2CO3=10g-0.585g=9.415g   所以碳酸钠的质量分数=9.415g/10g*100%=94.15%   就这了
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