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【实验室中用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸,已知反应原理如图1:苯甲醛易被空气氧化;苯甲醇的沸点为205.3℃;苯甲酸的熔点121.7℃,沸点249℃,溶解度0.34g(常温);乙醚的沸点34.8℃,难溶】
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问题描述:

实验室中用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸,已知反应原理如图1:

苯甲醛易被空气氧化;苯甲醇的沸点为205.3℃;苯甲酸的熔点121.7℃,沸点249℃,溶解度0.34g(常温);乙醚的沸点34.8℃,难溶于水.制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如图2:

(1)混合苯甲醛、氢氧化钾和水应选用的仪器是___(填序号).

A.带胶塞的锥形瓶 B.烧杯 C.容量瓶

(2)操作I的名称是___.

(3)操作II的名称是___,产品甲的成分是___.

(4)操作III的名称是___,产品乙是___.

(5)在使用图3所示的仪器的操作中,温度计水银球x的放置位置为___(填图标a、b、c、d).控制蒸气的温度为___.

胡叶楠回答:
  由流程可知,苯甲醛与KOH反应生成苯甲醇、苯甲酸钾,然后加水、乙醚萃取苯甲醇,则乙醚溶液中含苯甲醇,操作II为蒸馏,得到产品甲为苯甲醇;水溶液中含苯甲酸钾,加盐酸发生强酸制取弱酸的反应,生成苯甲酸,苯甲酸的溶解度小,则操作Ⅲ为过滤,则产品乙为苯甲酸,   (1)苯甲醛易被空气氧化,所以混合苯甲醛、氢氧化钾和水时,应在带胶塞的锥形瓶中进行,避免与空气过多接触,即A正确,   故答案为:A;   (2)据上述分析,操作Ⅰ为萃取、分液,   故答案为:萃取、分液;   (3)乙醚溶液中含苯甲醇,操作II为蒸馏,得到产品甲为苯甲醇,   故答案为:蒸馏;苯甲醇;   (4)水溶液中含苯甲酸钾,加盐酸发生强酸制取弱酸的反应,生成苯甲酸,苯甲酸的溶解度小,则操作Ⅲ为过滤,则产品乙为苯甲酸,   故答案为:过滤;苯甲酸;   (5)蒸馏时,温度计的水银球应在支管口,则温度计水银球x的放置位置为b;通过蒸馏分离出的是乙醚,根据乙醚的沸点可知控制蒸气的温度为34.8℃,   故答案为:b;34.8℃.
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