【人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示．抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸钙（CaC2O4）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H2C2O4），再用】|初中化学问答-字典翻译问答网

【人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示．抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸钙（CaC2O4）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H2C2O4），再用】

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问题描述：

人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示．抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸钙（CaC2O4）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H2C2O4），再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度．某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度．[配制酸性KMnO4标准溶液]如图是配制50mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图．

（1）请你观察图示判断其中不正确的操作有___（填序号）．

（2）其中确定50mL溶液体积的容器是___（填名称）．

（3）如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得Ca2+的浓度将___（填“偏大”或“偏小”）．[测定血液样品中Ca2+的浓度]抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/L酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液．

（4）已知草酸跟酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mnx++10CO2↑+8H2O

则式中的x=___．

（5）用0.020mol/L酸性KMnO4溶液滴定，滴定终点现象___．

（6）经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为___mg/cm3．

卢卫红回答：

网友采纳

　　（1）由图示可知②⑤操作不正确，②不能在量筒中溶解固体，⑤定容时应平视刻度线，至溶液凹液面与刻度线相切，　　故答案为：②⑤；　　（2）应该用容量瓶准确确定50mL溶液的体积，则配制50mL溶液需要50mL容量瓶，故答案为：50mL容量瓶；　　（3）如果用图示的操作配制溶液，由于仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小，在滴定草酸溶液时消耗的高锰酸钾的体积偏大，则测定的草酸的物质的量偏大，即测得Ca2+的浓度将偏大　　故答案为：偏大；　　（4）根据电荷守恒，（-1×2）+（+1×6）=+x×2，解得，x=2，草酸跟KMnO4反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，　　故答案为：2；　　（5）草酸具有还原性，能够使高锰酸钾褪色，向无色草酸中加入酸性高锰酸钾，当草酸反应完后，滴加高锰酸钾显紫红色，且半分钟不退色，滴定到达终点；　　故答案为：溶液由无色变为紫红色，且半分钟不退色；　　（6）血样20.00mL经过上述处理后得到草酸，草酸消耗的消耗的高锰酸钾的物质的量为：0.020mol/L×0.012L=2.4×10-4mol，　　根据反应方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，及草酸钙的化学式CaC2O4，可知：n（Ca2+）=n（H2C2O4）=52