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【一道关于氧化还原的高一化学题,将一铜片投入到盛有足量浓硝酸的烧瓶中充分反应,将产生的气体全部收集到一容器中,反应完毕后,把溶液倒入蒸发皿中小心蒸干,然后把固体物质全部移入试】
1人问答
问题描述:

一道关于氧化还原的高一化学题,

将一铜片投入到盛有足量浓硝酸的烧瓶中充分反应,将产生的气体全部收集到一容器中,反应完毕后,把溶液倒入蒸发皿中小心蒸干,然后把固体物质全部移入试管内,加热使之完全分解,产生的气体也一并收集到前一容器中,最后将该容器倒立在盛水的水槽内,待反应完毕,测得容器内还余下无色气体0.448L(标况),求参加反应的铜的质量.

已知:Cu+4HNO3=Cu(NO3)+2NO2+2H20;

2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2+02;

3NO2+H2O=2HNO3+NO

NO+O2=2NO2

注:NO、NO2、O2均分气体

大虾们请帮帮俺啊

石井治回答:
  电子守恒即可   HNO3--NOCu--Cu2+   0.448/22.4X3=xX2   x为铜的物质的量,再乘以64即可
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