已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数Ka=1.8×10-5Kal=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8回答下列问题：（
1人问答
问题描述：
已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：
| 电离平衡常数 | Ka=1.8×10-5 | Kal=4.3×10-7 | Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 |
（1）物质的量浓度均为0.1mol•L-1的三种溶液：a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO
pH由小到大排列的顺序是___（用编号填写）．
（2）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数___（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数．稀释后，HX溶液中水电离出来的C（H+）___（填“大于”、“小于”或“等于”）醋酸溶液中水电离出来的C（H+）．
陈解回答：
（1）由电离平衡常数判断酸性的强弱，酸性越强，其对应盐的水解程度越大，溶液的pH就越大，由表格中的数据可知，酸性CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-，则水解程度为b>c>a，pH由小到大的顺序是a<c{...
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