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已知:常温下浓度为0.1mol•L-1的下列溶液的pH如表:溶质NaFNaClONa2CO3pH7.59.711.6下列有关说法正确的是()A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:H2CO3<HClO<HFB.若将CO2
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问题描述:

已知:常温下浓度为0.1mol•L-1的下列溶液的pH如表:

溶质NaFNaClONa2CO3
pH7.59.711.6
下列有关说法正确的是()

A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:H2CO3<HClO<HF

B.若将CO2通入0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中至溶液中性,则溶液中2c (CO32ˉ)+c (HCO3ˉ)=0.1 mol•L-1

C.根据上表,水解方程式ClOˉ+H2O⇌HClO+OHˉ的水解常数K≈10ˉ7.6

D.向上述NaClO溶液中通HF气体至恰好完全反应时:c(Na+)>c(F-)>c(H+)>c(HClO)>c(OH-)

刘军胜回答:
  相同浓度的钠盐溶液碱性越强,说明酸根离子水解程度越大,则相应酸的酸性越弱,酸的电离平衡常数越小,根据钠盐溶液的pH知,酸根离子水解程度CO32->ClO->F-,酸的电离平衡常数从小到大顺序是:HCO3-<HClO<HF,   A.酸的电离平衡常数从小到大顺序是:HCO3-<HClO<HF,在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HCO3-<HClO<HF,但酸性H2CO3>HClO,故A错误;   B.溶液存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)①   溶液中还存在物料守恒:3c(Na+)=5c(HCO3-)+5c(CO32-)+5c(H2CO3)②   将①×3-②可得:3c(OHˉ)-c(CO32-)=3c(H+)+2c(HCO3ˉ)+5c(H2CO3),故B错误;   C.ClO-+H2O⇌HClO+OH-的平衡常数为K=c(HClO)c(OH
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