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将等质量的CaCO3(块状)和Na2CO3(粉末),分别浸入一定量10%盐酸和10%硫酸溶液中,产生CO2的质量随时间变化曲线都如图所示,下列说法正确的是()A.CaCO3一定没有剩余B.消耗HCl与H2SO4
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问题描述:

将等质量的CaCO3(块状)和Na2CO3(粉末),分别浸入一定量10%盐酸和10%硫酸溶液中,产生CO2的质量随时间变化曲线都如图所示,下列说法正确的是()

A.CaCO3一定没有剩余

B.消耗HCl与H2SO4的质量比为73:98

C.消耗CaCO3与Na2CO3的质量比为1:1

D.反应产生水的质量不相等

史轶回答:
  CaCO3(块状)和Na2CO3(粉末)与盐酸和硫酸分别反应的方程式是:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,                                                               100   73        18 44       Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑;                                                                    106   98         18  44   观察图象可知:二者生成的二氧化碳的质量相等,据方程式和物质之间的质量关系可知:生成的水的质量也相等,则D错误,参加反应的盐酸和硫酸的质量比是73:98,B正确;   参加反应的碳酸钙和碳酸钠的质量比是100:106,故C错误,提供的碳酸钙和碳酸钠的质量相等,说明碳酸钠完全反应,碳酸钙有剩余,则A错误;   故选:B.
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