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【常温下取0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L,分别通入0.02molCO2,发生如下反应:NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3.且HA和HB的1L溶液分别加水稀释至体积为VL时可能有如图曲线,则下列说法正】
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问题描述:

常温下取0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L,分别通入0.02molCO2,发生如下反应:NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3.且HA和HB的1L溶液分别加水稀释至体积为VL时可能有如图曲线,则下列说法正确的是()

A.X是HA,M是HB

B.常温下pH:NaA溶液>NaB溶液

C.对于c(R-)c(HR)c(OH-)的值(R代表A或B),一定存在HA>HB

D.若常温下浓度均为0.1mol/L的NaA和HA的混合溶液的pH>7,则c(A-)>c(HA)

公维宾回答:
  已知:NaA+CO2+H2O⇌HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O⇌2HB+Na2CO3,则酸性:H2CO3>HA>HCO3->HB,加水稀释,促进弱酸的电离,酸性越弱,溶液稀释时pH变化越小,所以加水稀释相同的倍数时,pH变化小的是HB,由图...
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