25℃时，已知弱酸的电离常数：K（CH3COOH）=1.8×10-5；K1（H2CO3）=4.4×10-7；K2（H2CO3）=4.7×10-11；K（HClO）=4.0×10-8．则下列说法正确的是（）A.新制氯水与碳酸氢钠不反应B.25℃时，0.1mol/L的
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问题描述：
25℃时，已知弱酸的电离常数：K（CH3COOH）=1.8×10-5；K1（H2CO3）=4.4×10-7；K2（H2CO3）=4.7×10-11；K（HClO）=4.0×10-8．则下列说法正确的是（）
A.新制氯水与碳酸氢钠不反应
B.25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液与0.01mol/L的醋酸溶液中，Ka前者小于后者
C.25℃时，等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pHpH（Na2CO3）>pH（NaClO）>pH（CH3COONa）
D.25℃时，PH=9的NaHCO3溶液中：C（HCO3-）>C（CO32-）>C（H2CO3）
匡蛟勋回答：
弱酸的电离常数越大，其电离程度越大，则酸性越强，则酸根离子的水解程度越小，根据电离平衡常数知，酸性强弱顺序是：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-，A、新制氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸和碳酸氢钠反应，故A错误；B、...
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