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【已知在NaClO溶液中通入少量的CO2,其反应方程式为:NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO①漂白粉的漂白原理是Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HC10②试回答:(1)HClO、H2CO3、HCO3-酸性由强到弱的顺序是___.(2)第】
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问题描述:

已知在NaClO溶液中通入少量的CO2,其反应方程式为:

NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO ①

漂白粉的漂白原理是Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HC10 ②

试回答:

(1)HClO、H2CO3、HCO3-酸性由强到弱的顺序是___.

(2)第二个反应能进行的原因是___ (请用方程式和必要的文字加以说明).

(3)相同pH的NaClO、NaHCO3、Na2CO3和NaOH溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序为___,加水稀释相同倍数后,pH变化最大的是___.

(4)在同体积同浓度的NaClO和NaHCO3溶液中,离子数目较多的是___ (填“NaC10溶 液”或“NaHC03溶液”).

刘华文回答:
  (1)由反应①可知酸性H2CO3>HClO,因生成NaHCO3而不生成二氧化碳气体,可说明酸性HClO>HCO3-,故答案为:H2CO3>HClO>HCO3-;(2)二氧化碳通入漂白粉中首先发生H2O+CO2+ClO-=HCO3-+HClO,存在HCO3-...
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