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已知下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数.依据所给信息判断,下列说法正确的是()CH3COOHHClOH2CO3Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11A.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程
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问题描述:

已知下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数.依据所给信息判断,下列说法正确的是()

CH3COOHHClOH2CO3
Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11

A.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为:2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-

B.相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,c(CH3COOH)+c(HClO)═c(OH-)-c(H+)

C.25℃时,0.10mol•L-1Na2CO3溶液通入CO2至溶液的pH=7时,溶液中:c(Na+)═c(CO32-)+c (HCO3-)+c(H2CO3)

D.向0.1mol•L-1CH3COONa溶液中加入少量水,溶液中c(CH3COO-)c(CH3COO)•c(OH-) 增大

莫鸿强回答:
  A.由表中数据可知酸性CH3COOH>H2CO3>HC1O>HCO3-,则碳酸的酸性强于次氯酸,将少量CO2气体通入NaClO溶液中的离子方程式:CO2+H2O+ClO-═HCO3-+HC1O,故A错误;B.相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中...
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