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【已知H2CO3═H++HCO-3,K1=4.3×10-7mol•L-1;HCO-3═H++CO2-3,K2=5.6×10-11mol•L-1;HClO═H++ClO-,K=3.0×10-8mol•L-1.根据上述电离常数分析,下列各式中错误的是()A.Ca(ClO)2+2HCl═CaCl2+2HClOB.C】
1人问答
问题描述:

已知H2CO3═H++HCO -

3

,K1=4.3×10-7mol•L-1;HCO -

3

═H++CO 2-

3

,K2=5.6×10-11mol•L-1;HClO═H++ClO-,K=3.0×10-8mol•L-1.根据上述电离常数分析,下列各式中错误的是()

A.Ca(ClO)2+2HCl═CaCl2+2HClO

B.Ca(ClO)2+2H2O+2CO2═Ca(HCO3)2+2H2O

C.NaClO+H2O+CO2═NaHCO3+HClO

D.Na2CO3+2HClO═2NaClO+H2O+CO2↑

杜小刚回答:
  电离平衡常数越大,酸性越强,所以酸性H2CO3>HClO>HCO3-.   A、盐酸是强酸,次氯酸是弱酸,根据强酸制备弱酸,反应可以发生,故A正确;   B、酸性H2CO3>HClO,碳酸钙不能溶于HClO,反应可以发生,故B正确;   C、酸性H2CO3>HClO>HCO3-,根据强酸制备弱酸,反应可以发生,故C正确;   D、酸性H2CO3>HClO>HCO3-,根据强酸制弱酸,次氯酸钠与水、二氧化碳反应应该生成次氯酸与碳酸氢钠,反应为NaClO+H2O+CO2═NaHCO3+HClO,故D错误.   故选D.
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