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已知部分弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸电离平衡常数(25℃)Ka=1.75ⅹ10-5Ka=2.98ⅹ10-8Ka1=4.3ⅹ10-7Ka2=5.61ⅹ10-11Ka1=1.54ⅹ10-2Ka2=1.02ⅹ10-7下列离子方程式正确的是()A
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问题描述:

已知部分弱酸的电离平衡常数如下表:

弱酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸
电离平衡常数
(25℃)
Ka=1.75ⅹ10-5Ka=2.98ⅹ10-8Ka1=4.3ⅹ10-7
Ka2=5.61ⅹ10-11
Ka1=1.54ⅹ10-2
Ka2=1.02ⅹ10-7
下列离子方程式正确的是()

A.少量的CO2通入NaClO溶液中:CO2+H2O+2ClO-═CO32-+2HClO

B.少量的SO2通入Na2CO3溶液中:SO2+H2O+2CO32-═SO32-+2HCO3-

C.少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO

D.相同浓度的NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合:H++HCO3-═CO2↑+2H2O

梁列全回答:
  酸的电离平衡常数H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HSO3->HClO>HCO3-,则酸性:H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HSO3->HClO>HCO3-,   A.酸性:H2CO3>HClO>HCO3-,所以少量的CO2通入NaClO溶液中:CO2+H2O+ClO-═HCO3-+HClO,故A错误;   B.酸性:H2SO3>H2CO3>HSO3-,所以少量的SO2通入Na2CO3溶液中:SO2+H2O+2CO32-═SO32-+2HCO3-,故B正确;   C.HClO具有强氧化性,能把二氧化硫氧化为硫酸,所以少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中不生成CaSO3,故C错误;   D.酸性:H2CO3>HSO3-,NaHCO3溶液与NaHSO3溶液混合不能生成二氧化碳气体,故D错误;   故选B.
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