【已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞O2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（）A．能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量】
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问题描述：
已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞O2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（）
A．能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存
B．Na2S溶液呈碱性的原因S2-+2H2O⇌H2S+2OH-
C．NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
宫先仪回答：
A．能使PH试纸显深红色的溶液呈酸性，在酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；
B．硫离子水解分两步进行，第一步水解生成硫氢离子，故B错误；
C．酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳生成HCO3-，故C错误；
D．氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2I-+Cl2=I2+2Cl-，故D错误．
故选A．
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