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在25℃,101KPa下由HCHO(g)、H2和CO组成的混合气体共6.72g,其相对氢气的密度为14,将该气体与2.24L氧气(标准状况)充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉末,使Na2O2粉末增重的质量为()A
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问题描述:

在25℃,101KPa下由HCHO(g)、H2和CO组成的混合气体共6.72g,其相对氢气的密度为14,将该气体与2.24L氧气(标准状况)充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉末,使Na2O2粉末增重的质量为()

A.等于6.72g

B.小于6.72g

C.大于6.72g

D.无法计算

杜新光回答:
  混合气体相对氢气的密度为14,所以混合气体平均摩尔质量为2g/mol×14=28g/mol.6.72g混合气体的物质的量为6.72g28g/mol=0.24mol.氧气的物质的量为2.24L22.4L/mol=0.1mol.根据方程式2CO+O2=2CO2;2H2+O2=2H2O;HCHO...
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