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由CaO、Na2CO3和NaHCO3组成的混合物30.2克,溶于足量水并充分反应后,溶液中CA离子、CO3离子、HCO3离子全部转化为沉淀,将反应后容器内的水分蒸干,最后得到白色固体32.0克,试计算原混合物中CaO的质
1人问答
问题描述:

由CaO、Na2CO3和NaHCO3组成的混合物30.2克,溶于足量水并充分反应后,溶液中CA离子、CO3离子、HCO3离子全部转化为沉淀,将反应后容器内的水分蒸干,最后得到白色固体32.0克,试计算原混合物中CaO的质量(提示:NaHCO可以与碱反应)

我的答案是5.6克

刘春红回答:
  答案是11.2克   题中说“溶液中CA离子、CO3离子、HCO3离子全部转化为沉淀”,所以可认为最终总反应为   CaO+Na2CO3+H2O=CaCO3+2NaOH【CaCO3沉淀,向下的箭头不会打,抱歉】   CaO+NaHCO3=CaCO3+NaOH   可见,最终增加的质量为第一个反应中水的质量,可求出反应1中参加反应的CaO5.6克,Na2CO310.6克,故第二个反应中CaO和NaHCO3共14克,其中CaO5.6克.   所以,共有CaO11.2克.
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