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关于化学的牛角尖问题.CO2溶于水后形成H2CO3,NH3溶于水后形成NH3*H2O但是,为什么CO2溶于水后不能写作CO2*H2O,NH3溶于水后不能写作NH4OH呢?我有一个想法:CO2溶于水后立即反应生成H2CO3,但H2CO3不能被
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问题描述:

关于化学的牛角尖问题.

CO2溶于水后形成H2CO3,NH3溶于水后形成NH3*H2O

但是,为什么CO2溶于水后不能写作CO2*H2O,NH3溶于水后不能写作NH4OH呢?

我有一个想法:CO2溶于水后立即反应生成H2CO3,但H2CO3不能被充分电离,所以仍有H2CO3分子存在.而NH3*H2O虽然能被电离成NH4+、OH-,但二者被充分电离,所以不能以NH4OH形式存在.才有这么个写法

李恩助回答:
  根本就没有NH4OH这个东西,且NH3*H2O也是部分电离,所以你的理由根本站不住脚.   至于为什么有你说的这个事,我的解释是溶解度的问题.CO2溶解度在1:1到1:2之间,而NH3溶解度为1:700(有氢键),所以CO2溶于水后写作H2CO3,NH3溶于水后写作NH3*H2O
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